题目内容
【题目】制备一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯与氯气反应
C. 乙烯与氯化氢反应 D. 丙烯与氯化氢反应
【答案】C
【解析】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl,该反应有杂质HCl生成,且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃,所以不符合原子经济的理念,A错误;B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,产物是二氯乙烷不是氯乙烷,B错误;C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子经济理念,C正确;D、丙烯与氯化氢反应生成的是氯丙烷,D错误,答案选C。
【题目】利用化学反应原理回答下列问题:
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.
①该反应的焓变△H__0.(填“>”或“<”)
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为______.
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______.
(2)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极的电极反应式是____________.
(3)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1molL﹣1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈__性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是___________.
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__.
A.c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣)
C.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=c(OH﹣)+c(NH3H2O)
【题目】已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |