Question

18．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（　　）

• A． 热稳定性：正丁烷＜异丁烷
• B． 乙烷燃烧的热化学方程式为：
  2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1560.8KJ/mol
• C． 正戊烷的燃烧热不超过3530 KJ/mol
• D． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

Answer 1

分析 A．燃烧热越高，物质的能量越高，能量越高越不稳定；
B．乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，则2mol乙烷燃烧放出的热量为3121.6kJ；
C．正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此类比分析正戊烷的燃烧热；
D．根据物质的燃烧热，计算1g物质完全燃烧放出的热量进行判断．

解答 解：A．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A正确；
B．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，即正戊烷的燃烧热大于3531.3KJ/mol，故B错误；
C．乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，则2mol乙烷燃烧放出的热量为3121.6kJ，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故C错误；
D．1g甲烷、乙烷、丙烷、丁烷完全燃烧放出的热量分别为$\frac{891.0kJ}{16}$=55.69kJ，$\frac{1560.8kJ}{30}$=52.03kJ，$\frac{2221.5kJ}{42}$=52.89kJ，$\frac{2878.0kJ}{58}$=49.62kJ，不符合碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多，基本是氢元素质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多，故D错误，
故选A．

点评 本题考查燃烧热、热化学方程式、反应热有关计算等，D选项为易错点，学生容易根据碳元素质量分数越大、燃烧热越大，得出放出的热量越大的错误结论．