Question

(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－

试完成下列问题：

(1)Na₂A溶液显       (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是            。

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。

 

Answer 1

【答案】

(1)碱性   　A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－        (2)B、C

(3)c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

【解析】

试题分析：（1）根据电离方程式可以看出H₂A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na₂A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－。

（2）由于H₂A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H₂A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H^＋)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)+2c(A^2－)，物料守恒c(Na^＋)=2c(A^2－)＋2c(HA^－)，可知c(OH^－)= c(H^＋)+c(HA^－)，所以B、C错误，D正确。

（3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na⁺+HA^-，HA^-H^＋+A^2－，HA^-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)。

考点：弱电解质的电离

点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。