Question

（1）49g硫酸的物质的量为______mol，若在水中完全电离可产生______molH⁺，______molSO₄^2-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×10²⁴个H⁺，此硫酸的质量为______g．
（2）标准状况下，11.2L的H₂S气体质量为17g，则H₂S的摩尔质量是______，相对分子质量为______； 等物质的量的NH₃与H₂S质量比为______； 1.7g氨气与______mol H₂O含有的电子数相等．

Answer 1

（1）49g硫酸的物质的量为n=

m

M

=

49g

98g/mol

=0.5mol，
硫酸为二元酸，则在水中完全电离产生的H⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol，
49g硫酸中，n（SO₄^2-）=0.5mol，
1.806×10²⁴个H⁺的物质的量为：n（H⁺）=

N

NA

=

1.806×1024

6.02×1023

=3mol，
则：n（H₂SO₄）=

1

2

×n（H⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，
m（H₂SO₄）=1.5mol×98g/mol=147g，
故答案为：0.5；1；0.5；147g．
（2）标准状况下，11.2L的H₂S的物质的量为n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而质量为17g，
则：M（H₂S）=

m

n

=

17g

0.5mol

=34g/mol，
物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则为17，
根据n=

m

M

可知，等物质的量的NH₃与H₂S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2，
1.7g氨气的物质的量为：

1.7g

17g/mol

=0.1mol，
含电子的物质的量为：0.1mol×（7+3×1）=1mol，
则水含有的电子的物质的量也为1mol，一个水分子含有的电子数为（2×1+8）
所以水的物质的量为

1mol

2×1+8

=0.1mol，
故答案为：34g/mol；34；1：2；0.1mol．