题目内容

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

【答案】BD

【解析】

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体不拆，正确的离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；

B. 用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子反应方程式为： HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢根不能拆，故B错误；

C. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气，反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故C正确；

D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以拆，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑，故D错误；

综上所述，正确答案为BD。

练习册系列答案
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【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

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【题目】下列说法正确的是(　　)

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D.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

【题目】时．体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是

容器编号

起始时各物质物质的量

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常数均为36

B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变

C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为

D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

【题目】已知Diels-Alder 反应的原理： 。化合物Z可通过如下反应制备：

下列说法正确的是

A.化合物X中所有的碳原子共平面

B.化合物Z也可以用 和 来制备

C.1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应

D.化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种

【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

【题目】已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如图：

回答下列问题:

（1）B中含氧官能团的结构简式为_______；C用系统命名法命名为___________________。

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（4）关于E的下列说法正确的是________________（填写序号）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上；

②能与H2反应；

③能与NaOH的醇溶液反应；

④能与溴水反应。

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：______________________。

①与A具有相同的官能团；

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③核磁共振氢谱有5种峰。

【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物如图所示，发生反应：保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

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B.

C.

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