Question

【题目】（1）标况下5.6L的CO2质量为 _____g,其中含有______个分子，含有_____个原子；

（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是_________，体积最大的是_____，密度最小的是_______（在相同温度和压强条件下）。

Answer 1

【答案】11 0.25NA 0.75NA CO2 NH3 NH3

【解析】

(1)根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，含有的原子数目为分子数目的3倍；(2)根据n=判断物质的量大小关系，气体的物质的量越大，含有分子数目越大、占有的体积越大；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；据此分析解答。

(1)标况下5.6L的CO2的物质的量为=0.25mol，其质量为0.25mol×44g/mol=11g，含有分子数目为0.25mol×NA mol-1=0.25NA，含有原子数目为0.25NA×3=0.75NA，故答案为：11；0.25NA；0.75NA；

(2)质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，M(NH3)＜M(O2)＜M(HCl)＜M(CO2)，根据n=可知：n(NH3)＞n(O2)＞n(HCl)＞n(CO2)，所含分子数目最少的是CO2，体积最大的是NH3，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故密度最小的是NH3，故答案为：CO2；NH3；NH3。