题目内容
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)____ _。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______ __。
A．容量瓶使用前内壁沾有水珠 B．没进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质
（1）A B D C E （2） 500 mL 容量瓶 滴管 （3）D
【解析】
试题分析：（1）配制一定体积、一定浓度的溶液的步骤是计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。故正确顺序是A B D C E。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是500 mL 容量瓶 滴管。（3）
。若A．容量瓶使用前内壁沾有水珠，则最后定容时少加些水，对溶液的浓度无影响。错误。若B．没进行上述的操作步骤D，则由于溶质减少，n减小，所以浓度偏小。错误。若C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，由于溶液的体积偏大，导致浓度偏低。错误。D．若砝码上沾有杂质，则以此砝码为标准称量的溶质的质量偏大，n偏大，所配溶液浓度就偏大。正确。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、4的仪器及误差分析等知识。
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