下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

说明装置的作用

除去Cl₂中的HCl气体

．
（3）装置B中盛放的试剂是

A

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

不能

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

．

下列反应既属于四种基本反应类型中的一种，又属于氧化还原反应的是（　　）

C．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

D．2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：

试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、

g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是

．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的

反应；
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）

．
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：

．

用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

　　（1）三氧化硫跟水反应

　　（2）加热高锰酸钾制氧气

　　（3）氧化铁跟盐酸反应

　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜

（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为，说明装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，

化学反应方程式是，

该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

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