题目内容

聚邻苯二甲酸二烯丙酯(DAPA)是一种优良的热固性树脂这种材料可以采取下列路线合成:

1)反应属于取代反应的是________

2)写出有关反应的化学方程式:

反应②___________________________________________________________

反应___________________________________________________________

3GE的同分异构体G具有如下性质:能发生银镜反应1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol AgFeCl3溶液呈紫色;在稀硫酸中能发生水解反应。

则符合上述条件的G最多有________这些不同结构的物质它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点?_______________________________________________________

4)工业上可由C经过两步反应制得甘油试仿照题目中合成流程图的形式写出这一合成过程:____________________________________________________________________

 

1)①②④

2

310 各物质的核磁共振氢谱峰的数目相同均为6

4

 

【解析】DAPA的结构简式可推出 F的结构简式为

,由此可知①②④是取代反应。由G的性质G分子中含有2个醛基由性质G分子中含有苯环且苯环上有—OH由性质G分子中含有酯基综合前面的分析及E的分子式知G分子中含有1HCOO—1—CHO1—OH3个取代基连在苯环上相3个碳原子上有3种不同结构3个取代基互为间位关系的结构有一种2个取代基相邻、1个取代基与它们相间有6故共有10种同分异构体。由于这10种同分异构体的结构中不存在对称关系故这10种同分异构体的核磁共振氢谱峰的数目相同均有6种。甘油分子中有三个羟基C应先与Cl2发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl然后再水解就可以得到甘油。

 

练习册系列答案
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XYZRW均为周期表中前四周期的元素其原子序数依次增大;X2Y有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素XW形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

1R的基态原子的核外电子排布式是____________

2Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________

3XZ中电负性较大的是________Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质此酸根离子的空间构型为________此离子中所含化学键的类型是________XZX的键角________109°28已知:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。

4XY形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比熔点较高的是________

5)已知该化合物的晶胞边长为a pm则该化合物的密度为________g·cm3(只要求列出算式不必计算出数值阿伏加德罗常数的数值为NA)。

 

某化学小组在学习元素周期律知识后,对教材中Cl2Fe2氧化成Fe3的实验进一步思考并提出问题:Cl2能将Fe2氧化成Fe3那么Br2I2能否将Fe2氧化成Fe3

环节一:理论推测。

部分同学认为Br2I2都能将Fe2氧化成Fe3依据是____________________

_________________________________________________________________

部分同学认为Br2I2都不能将Fe2氧化成Fe3。还有同学认为Br2能将

Fe2氧化成Fe3I2不能依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。

环节二:设计实验进行验证。

向大试管中加入适量铁粉加入10 mL稀盐酸振荡试管充分反应后铁粉有剩余取上层清液进行下列实验。

实验1

试管

操作

现象

先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液再向试管中滴加少量红棕色的溴水振荡试管

溶液为

黄色

先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液再向试管中滴加少量棕黄色的碘水振荡试管

溶液为

黄色

 

环节三:实验现象的分析与解释。

1)甲同学认为试管中的现象说明溴水能将Fe2氧化反应的离子方程式为_________________________________________________________________

乙同学认为应该补做实验才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验:

实验2

操作

现象

 

 

 

2)该小组同学对试管中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论并提出了两种假设:

假设1:碘水与FeCl2溶液不反应黄色是碘水稀释后的颜色。

假设2.________________

实验3:进行实验以判断假设是否成立。

操作

现象

向试管所得的溶液中继续加入0.5 mL CCl4充分振荡,静置一段时间。取出上层溶液,滴加KSCN溶液

静置后上层溶液几乎无色下层溶液为紫色;取上层溶液滴加KSCN溶液后溶液呈浅红色

 

丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立丁同学认为不严谨于是设计了实验4继续探究。

实验4

操作

现象

向另一支试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液滴加0.5 mL碘水后再加入0.5 mL乙酸乙酯充分振荡静置一段时间。取出下层溶液滴加KSCN溶液

静置后上层溶液为紫色下层溶液几乎无色;取下层溶液向其中滴加KSCN溶液后溶液没有呈浅红色

 

你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________

丁同学根据实验4的现象得出结论:在本次实验条件下碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

3Cl2Br2I2氧化Fe2的能力逐渐减弱从原子结构角度解释原因:______________________________________________________________________

 

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