题目内容

硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是（　　）
A、最高价氧化物的水化物显酸性B、硒的最低价是-2价C、Se可以形成SeO2和SeO3D、硒化氢的水溶液显碱性
分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与S同主族，二者性质有相似性和递变性，非金属性S＞Se，并利用类推法来解答．
解答：解：A．硒与S同主族，二者性质相似，则硒的最高价氧化物的水化物显酸性，故A正确；
B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最低价是-2价，故B正确；
C、硒与S同主族，S可以形成SO2和SO3，则Se可以形成SeO2和SeO3，故C正确；
D、硒与S同主族，硫的氢化物的水溶液显酸性，则硒化氢的水溶液显酸性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大
练习册系列答案
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微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（　　）

.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(    )

A.硒化氢很稳定

B.硒化氢的水溶液显弱酸性

C.非金属性强于硫

D.最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

（2）沸点:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。

（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

 

 

镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是（选填序号）     。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：Se >As> Ge> Ga

C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素

D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为        ，AsH3空间形状为                 。  

（3）Ge的核外电子排布式为              ，H2 Se中硒原子的杂化方式为             。

（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：              。

 

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