题目内容

用如图所示装置可以收集以下几种气体(烧瓶位置不动)(填字母,下同);
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3   ⑥ NO  ⑦H2S
(1)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集到的气体有          ,由B口进气,可收集的气体有          
(2)若在烧瓶中充满水,可收集的气体有          ,气体由          口进入。
(3)若此装置用于净化气体,在烧瓶内装有洗涤液,则混合气体应由          口进入。
(1)①③⑤;②④⑦   (2)①③⑥  A (3)B

试题分析:(1)关键装置图可知,若烧瓶是干燥的,由A口进气收集气体,这说明该气体的密度小于空气的,因此符合条件的是氢气、甲烷和氨气,答案选①③⑤;由B口进气收集气体,这说明该气体的密度大于空气的,因此符合条件的是SO2、氯化氢和H2S,NO极易被氧化,不能用排空气法收集,答案选②④⑦。
(2)若在烧瓶中充满水,收集气体,说明气体不溶于水,和水与不反应,则符合条件氢气、甲烷和NO,则答案选①③⑥,此时气体由A口进入。
(3)当烧瓶中装入洗液,用于洗气时,要使洗气更充分,则气体应从B口进入烧瓶。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题针对性强,注重答题的灵活性,有利于培养学生的实验能力和实验分析和评价能力。注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质,有时还要考虑与氧气的反应等问题,如NO与氧气反应,则只能用排水法收集。
点评:
练习册系列答案
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铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl形成可溶于水的络离子[CuCl2]。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
(1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式:
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:
                                                                          
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是
                                                                          
④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   
(2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是                                                                        
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
(1)NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:

已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为                 
②某实验小组同学查阅资料知,有机溶剂和有机胺沸点差别较大,现欲将A中各成分进行分离,请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,该分离操作所需的玻璃仪器名称                     
(2)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去):

①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是        ,检验该发生装置气密性的操作为                                              
②在加热条件下,用NH3 还原CuO可制得N2,同时获得铜粉,此反应的化学方应方程式是                                 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右,整套装置的连接顺序是                (填写字母序号);最后一个装置中试剂的作用是                                 ;
实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

实验操作和现象:
操 作
现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有                  性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是           
③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
 
设 计
现 象

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 

与A连接的装置如下:

 
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是___             __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是____                       _。
(4)上述实验得到的结论是                                                

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