题目内容

下列各物质：①6.02×1023个CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（　　）
分析：计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．
①6.02×1023个CH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算含有的H原子的物质的量．
②2.5molH2S含有的H原子物质的量为5mol．
③1.5mol NH3含有的H原子物质的量为4.5mol．
解答：解：①6.02×1023个CH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子含有4个H原子，含有的H原子的物质的量为4mol；
②每个H2S分子含有2个H原子，2.5molH2S含有的H原子物质的量为5mol；
③每个NH3分子含有3个H原子，1.5molNH3含有的H原子物质的量为4.5mol；
所以含有的原子数目由大到小顺序为②③①．
故选：A．
点评：考查原子数目计算，难度较小，理解分子式是解题关键，旨在考查常用化学计量的计算．
练习册系列答案
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下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO2分子数相同的物质是（　　）
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH4Cl固体 
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
E
E
；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是
C
C
．
温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）
A B C D
H2 6 1 3.5 5
N2 2 0 1 1.5
NH3 0 4 2 1
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是
CE
CE

（2）能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是
D
D

（3）能使[OH-]和[NH4+]都增大的是
A
A

（4）能使[OH-]和[NH4+]都减小的是
B
B
．
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水；B．纯水；C．少量K2CO3固体；D．少量浓H2SO4；E．少量NaOH固体；F．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使c（OH-）减小，c（NH4+）增大的是
DF
DF

（2）能使c（OH-）增大，c（NH4+）减小的是
CE
CE

（3）能使c（OH-），c（NH4+）都增大的是
A
A

（4）能使c（OH-），c（NH4+）都减小的是
B
B
．

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