题目内容
【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。
【答案】（1）d （2）硫 CuSO4
（3）6.02×1022（或0.1NA） 0.05
（4）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
【解析】
试题分析：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O该反应为氧化还原反应，Cu被氧化，硫酸部分被还原，2H2SO4(浓)有1个 H2SO4(浓)被还原；反应转移电子2e-；（1）根据原子守恒规律，推出A为SO2，可以与强碱反应生成盐和水，其为酸性氧化物；（2）H2SO4(浓)中S元素被还原，氧化产物是CuSO4；（3）2e-→Cu→H2SO4，3.2g Cu其物质的量为0.05 mol，转移电子数0.1NA；被还原的硫酸物质的量为0.05mol，所得到的溶液含有硫酸铜、剩余的硫酸，稀释后与足量BaCl2溶液反应，即为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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