Question

某无色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9

Answer 1

C

解析试题分析：无色溶液肯定没有三价铁离子。从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H⁺，H⁺+OH^-=H₂O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，图象中有一段平台，说明加入OH^-时无沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃ H₂O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg²⁺，肯定含有Al³⁺，根据Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，氢氧化铝沉淀溶解消耗1体积氢氧化钠，沉淀的量减小1mol，可知铝离子为1mol。生成2mol沉淀时共消耗5mol的氢氧化钠，其中铝离子占了3mol，还有2mol是镁，镁离子的物质的量为1mol。所以可得到H⁺、Al³⁺、Mg²⁺的物质的量之比为1：1：1。钠离子不能确定有无。选C。
点评：本题考查离子的判断和计算，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用。