碘钨灯比白炽灯使用寿命长.灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2).下列说法正确的是A．灯管工作时.扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W.W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高.WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)

WI₂(g)ΔH＜0（温度T₁＜T₂）。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

AD

试题分析：依题意，T₁低于T₂，高温时WI₂(g)分解为W(s)和I₂(g)，故A项正确；焓变小于0，说明正反应是放热反应，升高温度，有利于WI₂(g)分解，温度越高，WI₂(g)越容易分解，WI₂(g)的转化率越高，故B项错误；固体物质不能写入平衡表达式，因为其浓度是常数，根据平衡常数定义可知，K=c(WI₂)/c(I₂)，故C项错误；根据该反应原理，粗钨置于低温区，在较低温度时与I₂(g)发生化合反应，生成的WI₂(g)扩散到高温区时，发生分解反应，生成纯净的W(s)留在高温区，而I₂(g)扩散到低温区继续与粗钨循环反应，因此可以提纯钨，故D项正确。

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氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

下列说法不正确的是

A．当反应①中v(CH₄)_正=v(CO)_逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH₄的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
（2）反应①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
（5）V₂O₅为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，一定条件下达到平衡，SO₃的体积分数为

。
①该条件下反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡常数为_____；
②下列措施能使

增大的是_____。
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．不用V₂O₅作催化剂，改用其它更高效催化剂

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为。

（3）Fe³^＋的电子排布式为；CH₃⁺微粒的中心原子杂化轨道类型为；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡 (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)₂固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象。(不考虑SCN^—与Mg²⁺反应)

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)

C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
（1）正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是         。（填写字母编号）
A．体积分数组成C％＝D％
B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t₂时改了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

A．升温 B．加压 C．催化剂 D．增加A的量
（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是。

下列图像与对应的叙述不正确的是

在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)

3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；      ⑥混合气体的密度不再变化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

反应：2X (g)＋Y(g)

2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时
间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（）

A．P₁＞P₂ T₁＞T₂△H＜0

B．P₁＞P₂ T₁＜T₂△H＜0

C．P₁＜P₂ T₁＞T₂△H＞0

D．P₁＜P₂ T₁＜T₂△H＞0