题目内容
【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B. Cu(OH)2===Cu2＋＋2OH－
C. NaHSO4===Na＋＋HSO
D. (NH4)2SO4===NH
＋SO
【答案】A
【解析】A、硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－，A正确；B、氢氧化铜是弱碱，部分电离：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子：NaHSO4===Na＋＋H++SO42－，C错误；D、硫酸铵完全电离出铵根和硫酸根：(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42－，D错误，答案选A。
【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c(mol·L－1) | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。
增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。
【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）
（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________；
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
