Question

【题目】实验室需要配制一定量的1molL-1的氢氧化钠溶液和1molL-1的硫酸溶液．

(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容

(2)实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

e．盖好瓶塞，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

根据上述信息回答问题：

①本实验操作步骤的正确顺序为____________

②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

(3)现需要配制500mL 1molL-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸_________mL．

Answer 1

【答案】(1)A；(2)①abdcfe；②C；③10；④偏低；偏高；(3)27.2

【解析】试题分析：（1）配制氢氧化钠溶液时，需要用托盘天盘称量氢氧化钠的质量；而配制硫酸溶液时，需要用量筒量取浓硫酸的体积。故在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的是取一定量溶质的方法，答案A；（2）①实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：第一，计算所需氢氧化钠的质量并称量；第二，用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；第三，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；第四，继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；第五，盖好瓶塞，摇匀；最后，装瓶贮存，故答案abdcfe；②实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，需要用250mL容量瓶，故答案C；③氢氧化钠的质量为：；④根据公式进行误差分析。溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤使NaOH的物质的量减少，因此使所配溶液的浓度偏低；定容时俯视观察液面，使溶液的体积偏小，故所配溶液的浓度偏高；（3）根据稀释前后溶液的溶质保持不变进行计算。设需要浓硫酸的体积为V。故，解得：V=27.2mL。