原电池结构如图所示.下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒发生氧化反应D．总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．电子从碳棒经外电路流向铁棒

C．碳棒发生氧化反应

D．总反应为 Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑

试题分析：根据原电池的原理，铁为原电池的负极,铁失去电子给硫酸电离出的H⁺,生成氢气，发生氧化反应，C错；原电池是将化学能转变成电能，A错；电子从铁棒经过外电路流向碳棒，B错；正极反应和负极反应相加得总反应为 Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑。选D
点评：本道题目是高考中必考的知识点之一，即原电池的原理及其应用，其中判断电流方向，正、负极发生的化学反应式是常考的。

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电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C₂附近发生的实验现象为
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）    g.
CuSO₄溶液的质量变化了（增加或减少了）             g .

将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是

A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属

A．烧杯a中的溶液pH升高	B．锌是化学电源的正极
C．烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑	D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是

A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用

B．碱性锌锰电池的正极是MnO₂，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH

C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少

D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H₂- 2e^-= 2H⁺

某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是

（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	(Ⅰ)	(Ⅱ)	(Ⅲ)
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   )
①通入CH₄的电极为正极；           ②正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；
③通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；
④负极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

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