题目内容

化学与人类的生产、生活及环境都密切相关。
下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料。
(1)配料中,属于着色剂的是____________(填序号,下同),属于防腐剂的是___________,属于调味剂的是____________。
(2)从上表中可以分析得知,该食品主要提供_____________________等三种营养素。
(3)我国中南地区,通常情况下,雨水量相同的元月份与8月份比较,___________(填:“前者”或“后者”)的雨水的酸性较高。
(4)汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式:_______________________。
(5)用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史,但科学研究表明,用氯气对自来水消毒时,氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质。因此,逐步被具有不同优点的铁酸钠(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒剂所替代。?
①铁酸钠(Na2FeO4)起消毒作用后,它同时具有净水作用,其理由:________________________(用离子方程式表示)。
②氯胺(NH2Cl)比次氯酸稳定,可与水作用逐步产生次氯酸,用化学方程式表示氯胺与水的反应:
____________________。
③二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,与Cl2相比是一种高效消毒剂,其原因是________________。
(6)阅读并回答问题: 2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应。世界上没有垃圾,只有放错了地方的财富。人类在认识到二氧化碳副作用的同时,应积极寻找并拓展其利用空间。上海世博会已成为低碳世博会。“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维。中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家。“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇,它属于可降解性再生植物蛋白纤维,该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能,被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”。
下列说法不正确的是___________________
A.二氧化碳无毒、分子结构稳定,它可以用于做焊接保护气体。
B.发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来,既能减少二氧化碳排放,又实现了石油的绿色开发。
C.从空气中提取CO2,成本较高,如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳,提取成本将大大降低。
D.碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收,不会排放到空气中去。
E.不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服。
F.大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的。
G.大豆纤维属于合成高分子化合物。
H.废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”,最好用填埋法处理。
(1)③;④;②
(2)水、糖类、维生素
(3)前者
(4)2CO+2NO2CO2+N2
(5)①Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;②NH2Cl+2H2OHClO+NH3·H2O;③单位质量的ClO2
Cl2得电子数目多
(6)DFH
练习册系列答案
相关题目
(2010?南通模拟)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首.如图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据.
(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是
BD
BD

A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少.请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
0(“>”、“<”、“=”).在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g.若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致.请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
1:1
1:1
本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题.若两题都作答,则以A题计分.
A.《化学与生活》
(1)食品和药品关系人的生存和健康.
①市场上销售的食盐品种很多.下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
C
C
(填字母).
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从化学成分看,纤维素是一种
A
A
(填字母).
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗
B
B
(填字母).
A.麻黄碱      B.阿司匹林    C.抗酸药
(2)蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命.请回答下列问题:
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
甘油
甘油
(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下,水解成
氨基酸
氨基酸
,被人体吸收后,重新结合成人体所需的蛋白质.人体内蛋白质也在不断分解,最后生成尿素排出体外.蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性.万一误服硫酸铜溶液,此时应立即作怎样的处理?
服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

③维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去
取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去

(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料,其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3
SiO2
SiO2
(填化学式).生产普通玻璃时,石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2

②通常使用的钢铁是铁和
的合金;为增强铁器件的抗腐蚀能力,常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜,其成分为
Fe3O4
Fe3O4
(填化学式);当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后,这时铁被腐蚀速度比锌
(填“快”或“慢”).
③天然橡胶(生胶)是线型高分子,因高分子链上有双键易老化,工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
硫化
硫化
橡胶.
B.《有机化学》
(1)有机物含有的官能团不同,性质也有差异.
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
B
B
(填字母).
A.乙烯         B.乙炔       C.乙烷
②下列有机物中,核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
A
A
(填字母).
A.苯           B.苯酚       C.苯甲酸
③下列有机物中,能发生银镜反应的是
C
C
(填字母).
A.乙酸乙酯      B.乙醇       C.葡萄糖
(2)分子式为C4H10O,属于醇的同分异构体有
4
4
种,其中一种不能氧化成醛或酮,它的结构简式是
;另一种没有支链且能被氧化成醛,写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

(3)科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物.已知某种解热镇痛类药物,其结构简式如图甲,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C如图乙.
①分子聚合物B的结构简式为

②A与B反应生成C的有机反应类型是
酯化反应
酯化反应

③A可水解成
CH3COOH
CH3COOH
(写结构简式).

(10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是   ▲  

    A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量

    D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:

   ▲  

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的   ▲   0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下,反应的平衡常数K=   ▲  

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  

(10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是  ▲  

    A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量

    D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:

   ▲  

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的   ▲   0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下,反应的平衡常数K=   ▲  

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  

 

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