题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 沸点:XW2<Y2W
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>Z
D. 简单氢化物的热稳定性:Z>W
【答案】C
【解析】试题分析:原子序数依次增大,X的最高价正价与最低负价代数和为0,X位于第IVA族,即X为C,Y是金属,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10,且它们分别位于不同主族,因此推出Y为Na,Z为P,W为S,A、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子半径的增大而减小,因此半径从大到小的顺序是Na>P>S>C,故错误;B、XW2的化学式为CS2,Y2W的化学式为Na2S,前者属于分子晶体,后者属于离子晶体,离子晶体的熔沸点大于分子晶体,故正确;C、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,属于弱酸,Z的最高价氧化物对应水化物是H3PO4,属于中强酸,故错误;D、非金属性越强,其氢化物越稳定,S的非金属性强于P,即H2S比PH3稳定,故错误。
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