题目内容
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
| A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| B．通入乙醇的电极是负极 |
| C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O |
| D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
A
解析试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O～12e－，则n(e－)转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl－—2e－=Cl2↑，根据电子守恒原理，则n(Cl2)= n(e－)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl2)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正确。
考点：考查燃料电池的工作原理和电解饱和食盐水的原理，主要涉及内电路中质子移动的方向、负极和正极、电极反应式的判断，以及电子守恒法的应用。
如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
| A．②①③④ | B．④③②① |
| C．④②①③ | D．③②④① |
如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )
| A．①②③④⑤ | B．④③②①⑤ | C．④③①②⑤ | D．④②③①⑤ |
镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
| A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 |
| B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
| C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化 |
| D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的
是（ ）。
| A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H- |
| B．放电一段时间后，负极周围pH升高 |
| C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol |
| D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e—=Cu ，b极：Fe—2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（ ）
| A．该装置可能是电解池 |
| B．a极上发生的是还原反应 |
| C．a、b不可能是同种电极材料 |
| D．该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl? Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—=2Cl? |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |