题目内容

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2
C．在101 kPa，25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢 气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

分析 A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应；
C、根据热化学方程式的含义和书写方法来回答；
D、甲烷的燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应应生成液态水；

解答 解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；
B、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B正确；
C、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误．
D、甲烷的燃烧热应生成液态水放出的热量，故D错误；
故选B．

点评 本题是一道关于化学反应中能量变化的知识题目，注意平时知识的积累，难度中等，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（　　）
A．降低温度B．减小压强C．减小SO3的浓度D．增大压强
3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未见任何变化；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
问题：
（1）实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是氢气，原因是溴单质与水反应生成氢溴酸，氢溴酸与镁粉反应生成氢气．
（2）水的作用是催化剂．
（3）写出镁与溴水反应的方程式Br2+2Mg=MgBr2．
7．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8  kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．
14．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图甲所示，根据图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．
4．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃100011501300
平衡常数64.050.742.9
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
11．PCl5的热分解反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
（1）写出反应的平衡常数表达式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃时，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol•L-1．
①该温度下的平衡常数K为0.45．
②在210℃时，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K′为1，则t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③该温度下PCl5的分解率为75%．
8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
9．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2，反应达到平衡时有3mol SO3（g）生成．试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K=1.5；SO2的平衡转化率为60%．
（3）若降低温度，该反应K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将增大，SO2的转化率将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（6）若压缩容器体积，平衡将向向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．

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