为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质.可选用的试剂是( )A．FeB．氨水C．NaOHD．氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄杂质，可选用的试剂是（　　）

A．Fe

B．氨水

C．NaOH

D．氯水

除杂的条件：①能够除去杂质；②不能带入新的杂质；③不能与被提纯物质发生反应．
A、金属铁可以和硫酸铁生成硫酸亚铁，和硫酸铜生成金属铜和硫酸亚铁，将溶液过滤即可，因此符合除杂的条件，故A正确；
B、氨水会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故B错误；
C、氢氧化钠会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故C错误；
D、氯水能将亚铁离子氧化为三价，因此不符合条件，故D错误．
故选A．

练习册系列答案

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的

油污

（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的

Cu或CuSO₄

（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失

．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失

．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的

铜或硫酸铜等

（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：

除去过量铁屑

．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失，抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分

．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2（NH₃?H₂O）=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下反应步骤：

(1)用90％H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为

FeTiO₃+3H₂SO₄====FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·TH₂O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe²⁺被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·TH₂O的溶解　　 D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

______________．

(3)在高温气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为________________________．

(4)将TiCl₄与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度／g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO₄，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，将Fe²⁺化成Fe³⁺后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为（填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

(3)②中除去FeCl₃，所发生反应的离子方程式为。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

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