题目内容

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）写出明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为______，反应的总离子方程式______；
（2）G物质的化学式为______；A和过量的F反应的离子方程式为______．
（3）图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式______；
（4）电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1molD转移的电子数目为______．
明矾为KAl（SO4）2?12H2O，由转化关系图可知，加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀后沉淀溶解生成偏铝酸钾，孔雀石分解生成CuO、水、CO2，F与A反应生成沉淀，则F为CO2，G为CuO，再结合图可知，B为Al2O3，D为固体，则D为Al，
（1）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为先生成白色沉淀后沉淀逐渐消失，反应的总离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：先生成白色沉淀后沉淀逐渐消失；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）由上述分析可知，G为CuO，A和过量的F反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CuO；CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）G和D都在高温下可发生反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO
高温
.
Al2O3+3Cu，故答案为：2Al+3CuO
高温
.
Al2O3+3Cu；
（4）由2Al2O3
电解
.
4Al+3O2↑，则电解熔融的B每生成1molD转移的电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，故答案为：3NA．
练习册系列答案
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图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：
①G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
高温
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子，E能在I中燃烧，反应：2E+I-→2F+D，产物F为白色固体，D为黑色固体．回答问题：
（1）①中反应C+G
高温
B+H的化学方程式为______
（2）G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出涉及的离子方程式：______
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______
（4）②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为______，现象为______．
如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______．
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是______，反应⑤的离子方程式为______．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______．
现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在如图转化中均作催化剂．

（1）B中溶质的化学式______．
（2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

①固体C与水反应生成D的化学方程式______．
②检验导管出口气体的方法为______．
③烧杯中的现象为______．
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？______．
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是______，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为______，______．
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：______．
如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______，B的电子式______；
（2）H、I对环境造成的危害有______；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H______；
F+J→B+C+I______．
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式______．
下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）A和B的反应在工业上也叫做______反应，B物质为______颜色的固体．
（2）F和K的化学式分别为______、______．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式______．
（4）J中的阳离子应该如何检验？______．
图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为______．
（2）反应②在工业上通常称之为______工业．
（3）写出反应③的离子方程式______．
（4）写出反应④的化学方程式______．
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W
△
X+H2O+CO2②Z+CO2→X+O2↑③Z+H20→Y+O2↑④X+Ca（OH）2→+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）．
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______②化学方程式______．
下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
（4）检验D中阴离子的方法是______．

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