ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

298 Kʱ£¬Ä³ÈÝ»ý¹Ì¶¨Îª1 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÈçÏ¿ÉÄæ·´Ó¦£ºA(g)2B(g)¡¡¦¤H£½-a kJ¡¤mol£­1¡£ÆäÖÐBµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌâ¡£
£¨1£©ÒÑÖª298 Kʱ60 s´ïµ½Æ½ºâ£¬±È½Ï40¡«60 sÄÚºÍ60¡«80sÄÚBµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ:v(40¡«60)        v(60¡«80)(Ìî¡°©ƒ¡±»ò¡°©„¡±»ò¡°©‚¡±)¡£
£¨2£©Èô298 K´ïµ½Æ½ºâʱ£¬BµÄƽºâŨ¶ÈΪAµÄ3±¶£¬¹²·Å³öÈÈÁ¿x kJ£¬¿ªÊ¼¼ÓÈëAµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ       mol¡£
£¨3£©298kʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ       mol/L¡£
£¨4£©Èô·´Ó¦ÔÚ298 K½øÐУ¬ÔÚ1 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1 mol B¡¢0.2 mol Ne£¬´ïµ½Æ½ºâʱ¹²ÎüÊÕÈÈÁ¿y kJ£¬´ËʱBµÄת»¯ÂÊΪ       (ÌîÐòºÅ)¡£
A£®µÈÓÚ60%   B£®µÈÓÚ40%
C£®Ð¡ÓÚ40%   D£®½éÓÚ40%¡«60%Ö®¼ä
£¨5£©½áºÏ£¨2£©¡¢£¨4£©Ïà¹ØÊý¾Ý£¬Ð´³öa¡¢x¡¢yÈýÕߵĵÈʽ¹Øϵʽ£º            ¡£
£¨6£©Èô·´Ó¦ÔÚ298K½øÐУ¬·´Ó¦ÆðʼŨ¶ÈΪc(A)=c(B)=1.0mol/L£¬Ôò»¯Ñ§Æ½ºâ½«         (Ìî¡°ÕýÏò¡±¡°ÄæÏò¡±»ò¡°²»¡±)Òƶ¯¡£
£¨7£©ÒÑÖªÇúÏßÉÏÈÎÒâÁ½µãÖ®¼äÁ¬ÏßµÄбÂʱíʾ¸Ãʱ¼ä¶ÎÄÚBµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ(ÀýÈçÖ±ÏßEFµÄбÂʱíʾ20 s¡«60 sÄÚBµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ)£¬ÔòÇúÏßÉÏÈÎÒâÒ»µãµÄÇÐÏßбÂʵÄÒâÒåÊÇ                      ¡£

£¨1£©©ƒ £¨2£©0.5 £¨3£©1.8 £¨4£©B £¨5£©a=2x+2y  £¨6£©ÕýÏò 
£¨7£©Ä³Ò»Ê±¿ÌµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ(»ò¼´Ê±ËÙÂÊ¡¢Ë²Ê±ËÙÂÊ)¡£

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©40¡«60 sÄÚBµÄŨ¶ÈÓÐ0.53mol¡¤L-1±äΪ0.6mol¡¤L-1¶ø60¡«80sÄÚBµÄŨ¶È²»Ôٱ仯£¬¹Êv(40¡«60)©ƒv(60¡«80)¡£
£¨2£©Æ½ºâŨ¶Èc(B)="3c(A)=" 0.6mol¡¤L-1£¬1LÖУ¬ÓÉ·´Ó¦½«·´Ó¦²úÎï0.6mol Bת»¯Îª0.3mol A£¬Ôò¿ªÊ¼¼ÓÈëAµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.50mol¡£
£¨3£©298kʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK===1.8mol/L¡£
£¨4£©Ô­·´Ó¦ÖÐÆðʼʱµÄc(A)=0.5£¬Æ½ºâʱת»¯0.3 mol¡¤L-1£¬×ª»¯ÂÊΪ60%£¬Èô100%µÄת»¯µÃµ½1molB£»ÔÚ1 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1 mol B¡¢0.2 mol Ne£¬ÓëNeÎ޹أ¬Òò´Ë£¬Á½¸öƽºâµÈЧ£¬ºóÒ»¸öת»¯ÂÊΪ40%¡£
£¨5£©ÓÐÉÏÊö£¨4£©·ÖÎö¿ÉÖªa=2x+2y¡£
£¨6£©c(A)=c(B)=1.0mol/L£¬Qc=1.8mol/L£¼K£¬Ôò»¯Ñ§Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯¡£
£¨7£©°´¼«ÏÞ¹æÂÉ£¬ÇúÏßÉÏÈÎÒâÒ»µãµÄÇÐÏßбÂʵÄÒâÒåÊǸÃʱ¿ÌµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ¡£
¿¼µã£º»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÓëƽºâ¼ÆËã¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ïì¡£ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2(g)£«3H2(g)2NH3(g)¡¡¦¤H£½£­92.2 kJ¡¤mol£­1¡£ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×Íé»ò½¹Ì¿ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵá£
(1)ÔÚÒ»ÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëN2ºÍH2Á½ÖÖÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÔÚijζÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðÊÇ£ºc(H2)£½9.00 mol¡¤L£­1£¬c(N2)£½3.00 mol¡¤L£­1£¬c(NH3)£½4.00 mol¡¤L£­1£¬´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½________¡£
(2)ÔÚÈý¸öÏàͬÈÝÆ÷Öи÷³äÈë1 mol N2ºÍ3 mol H2£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬°±µÄÌå»ý·ÖÊýËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£

A£®Í¼¢ñ¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp2>p1
B£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp1>p2
C£®Í¼¢ó¿ÉÄÜÊDz»Í¬Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒT1>T2
D£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊÇͬÎÂͬѹϲ»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ´ß»¯¼ÁÐÔÄÜ1>2
(3)½«Ë®ÕôÆøͨ¹ýºìÈȵÄÌ¿¼´¿É²úÉúˮúÆø£¬»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºC(s)£«H2O(g)=H2(g)£«CO(g)
¦¤H£½£«131.3 kJ¡¤mol£­1£¬¦¤S£½£«133.7J¡¤K£­1 ¡¤mol£­1
¸Ã·´Ó¦ÔÚ³£ÎÂÏÂÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿________(Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)¡£

»¯Ñ§Ñ§¿ÆÖеĻ¯Ñ§Æ½ºâ¡¢µçÀëƽºâ¡¢Ë®½âƽºâºÍÈܽâƽºâ¾ù·ûºÏÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¹¤ÒµÉϲÉÈ¡COºÍH2ΪԭÁϺϳÉÒÒ´¼£¬Æ仯ѧ·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2CO£¨g£©£«4H2£¨g£©??
CH3CH2OH£¨g£©£«H2O£¨g£©¡£Çëд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK£½________¡£
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£­1µÄÁùÖÖÈÜÒºµÄpHÈçÏÂ±í£º

ÈÜÖÊ
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
¢ÙÉÏÊöÑÎÈÜÒºÖеÄÒõÀë×Ó£¬½áºÏÖÊ×ÓÄÜÁ¦×îÇ¿µÄÊÇ________¡£
¢Ú¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾Ý£¬Å¨¶È¾ùΪ0.01 mol¡¤L£­1µÄÏÂÁÐÎåÖÖÎïÖʵÄÈÜÒºÖУ¬ËáÐÔ×îÇ¿µÄÊÇ________£¨Ìî×Öĸ£©£»½«¸÷ÈÜÒº·Ö±ðÏ¡ÊÍ100±¶£¬pH±ä»¯×îСµÄÊÇ________£¨Ìî×Öĸ£©¡£
A£®HCN      B£®HClO      C£®H2SO4     D£®CH3COOH     E£®H2CO3
¢Û°ÑCO2ÆøÌåͨÈë±¥ºÍ̼ËáÄÆÈÜÒºÖУ¬¿ÉÒԹ۲쵽µÄÏÖÏóΪ________£¬Ô­ÒòΪ________£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©¡£
¢ÜÒªÔö´óÂÈË®ÖÐHClOµÄŨ¶È£¬¿ÉÏòÂÈË®ÖмÓÈëÉÙÁ¿µÄ̼ËáÄÆÈÜÒº£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ____________¡£
£¨3£©Ä³Î¶Èʱ£¬BaSO4ÔÚË®ÖеijÁµíÈܽâƽºâÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ_______¡£

A£®¼ÓÈëÊÊÁ¿BaCl2£¨¹ÌÌ壩¿ÉÒÔʹÈÜÒºÓÉdµã±äµ½cµã
B£®Í¨¹ý¼ÓˮϡÊÍ¿ÉÒÔʹÈÜÒºÓÉbµã±äµ½aµã
C£®dµãÎÞBaSO4³ÁµíÉú³É
D£®aµã¶ÔÓ¦µÄKspµÈÓÚcµã¶ÔÓ¦µÄKsp

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø