Question

【题目】CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:

（1）实验室保存新制CuCl晶体的方法是__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。

①该反应的离子方程式为_____________。

②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

Answer 1

【答案】 将其密封保存在干燥阴暗处 2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 防止CuCl被空气氧化 生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中 A极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，B极有气泡产生。一段时间后，U形管底部产生橙黄色沉淀

【解析】(1)CuCl晶体见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化，保存新制CuCl晶体需要将其密封保存在干燥阴暗处，故答案为：将其密封保存在干燥阴暗处；

(2)①硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl，根据氧化还原反应的原理，同时会生成硫酸根，反应的离子方程式为2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案为：2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率，同时由于亚硫酸根离子的还原性，防止CuCl被空气氧化，故答案为：防止CuCl被空气氧化；

③当氯化铵用量增加到一定程度后生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中，使得氯化亚铜的沉淀率减少，故答案为：生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；

(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因Ksp(CuOH)＜Ksp(CuCl)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，故答案为：A极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，B极有气泡产生，一段时间后，U形管底部产生橙黄色沉淀。