Question

【题目】在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10﹣10	8.51×10﹣16	6.3×10﹣50

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
C、由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；
D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为： ≈1×10﹣5mol/L、 ≈3×10﹣8mol/L、 ≈2×10﹣16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确，故选C．
A、依据平衡移动原理回答即可；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
C、依据同离子效应判断即可；
D、根据溶度积计算Ag+的浓度．