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将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
[ ]
A．加热浓氨水
B．加热NH
4
Cl固体
C．加热NH
4
Cl和Ca(OH)
2
的混合物
D．加热饱和NH
4
Cl溶液
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下列离子的检验不能达到预期目的是（ ）
A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH
4
+
B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na
+
C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl
-
D．向待测液里加入BaCl
2
溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO
4
2-
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是
Zn-2e
-
═Zn
2+
Zn-2e
-
═Zn
2+
，电路中每通过0.4mol e
-
，负极质量减少
13.0
13.0
g；工作时NH
4
+
离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e
-
的微粒，正极的电极反应式是
2NH
4
+
+2e
-
═2NH
3
↑+H
2
↑
2NH
4
+
+2e
-
═2NH
3
↑+H
2
↑
．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知：Zn（OH）
2
是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．
生成白色沉淀，
白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
无色溶液中
存在Zn
2+
离子
②
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
红色石蕊试纸变蓝
红色石蕊试纸变蓝
无色溶液中
存在NH
4
+
离子
（3）利用残渣中分离出的MnO
2
，研究其在H
2
O
2
制O
2
过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H
2
O
2
溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
序号
烧瓶中的物质
实验记录
实验结论与解释
实验一
足量MnO
2
收集到56mL气体
MnO
2
做催化剂
实验二
足量MnO
2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体
MnO
2
做氧化剂
MnO
2
做氧化剂
生成Mn
2+
离子
生成Mn
2+
离子
①实验一、二中参加反应的H
2
O
2
的物质的量之比为
1：1
1：1
；
②实验二中反应的离子方程式为
H
2
O
2
+2H
+
+MnO
2
═Mn
2+
+2H
2
O+O
2
↑
H
2
O
2
+2H
+
+MnO
2
═Mn
2+
+2H
2
O+O
2
↑
；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意
上下移动B管，使A、B两管中液面相平
上下移动B管，使A、B两管中液面相平
．
（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；G的电子式为
．
（2）反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气
．
（3）反应①的离子方程式为
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
反应③的化学方程式为为
2Al
2
O
3
（熔融）
电解
.
冰晶石
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
（熔融）
电解
.
冰晶石
4Al+3O
2
↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为
78
78
，碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
（或3O
2
+6H
2
O+12e
-
=12OH
-
）
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
（或3O
2
+6H
2
O+12e
-
=12OH
-
）
．
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A．加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
C．加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D．加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
我国硫酸工业SO
2
年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
酸雨的产生、水体氮富营养化
酸雨的产生、水体氮富营养化
；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
HSO
3
-
+NH
3
?H
2
O=SO
3
2-
+NH
4
+
+H
2
O（或：HSO
3
-
+NH
3
=SO
3
2-
+NH
4
+
）
HSO
3
-
+NH
3
?H
2
O=SO
3
2-
+NH
4
+
+H
2
O（或：HSO
3
-
+NH
3
=SO
3
2-
+NH
4
+
）
．
（2）用Na
2
SO
3
溶液吸收SO
2
，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H
2
SO
4
的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H
2
O-4e
-
=O
2
+4H
+
和
HSO
3
-
-2e
-
+H
2
O=3H
+
+SO
4
2-
HSO
3
-
-2e
-
+H
2
O=3H
+
+SO
4
2-
．
（3）利用Fe
3+
的氧化性，将SO
2
氧化成SO
4
2-
而实现SO
2
的回收利用．为测定转化器中SO
2
氧化成SO
4
2-
的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO
2
的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO
4
溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO
4
溶液）
．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe
2
（SO
4
）
3
溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K
2
Cr
2
O
7
溶液滴定反应生成的Fe
2+
，至终点消耗K
2
Cr
2
O
7
溶液25.00mL．尾气中SO
2
的体积分数为
12.00%
12.00%
．
已知：Cr
2
O
7
2-
+Fe
2+
+H
+
→Cr
3+
+Fe
3+
+H
2
O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO
2
，转化器中反应的离子方程式为
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
BaSO
4
的质量
BaSO
4
的质量
．
关 闭
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（1）C中存在的化学键类型为
