题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D. 1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
【答案】A
【解析】A. 64gCaC2的物质的量为
=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为
=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，故D错误；故选A。
【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，
反应①为2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_______________________(反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图所示，则总反应的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由__________。
（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
②一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______________（以mol·min-1为单位）。
（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式__________________________________。
