题目内容
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H1=+67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H2=-534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H1=+67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H2=-534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol
.分析:依据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算得到所需热化学方程式.
解答:解:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol;
依据盖斯定律②×2-①得到,则肼与NO2完全反应的热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol;
依据盖斯定律②×2-①得到,则肼与NO2完全反应的热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用,题目较简单.
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