题目内容

【题目】下列实验操作中有错误的是

A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上,读数为3.2

C. 蒸馏操作时,温度计应该插入到液体内部以测量温度

D. 蒸发操作时,不能加热至水分完全蒸干

【答案】BC

【解析】试题分析:A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;B.用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上,读数不可能为3.2,只能为整数,错误;C.蒸馏操作时,温度计应该放在蒸馏烧瓶支管口,错误;D.蒸发操作时,应该加热到有大量晶体析出时,停止加热,用余热烘干,不能加热至水分完全蒸干,正确;故选BC

练习册系列答案
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【题目】过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________

2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,___________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:

步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min

步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL

(已知反应:I22S2O32-=2IS4O62-)

若步骤2中未将碘量瓶在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能__________(选填偏大偏小无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是__________

根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________

为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________

(4)0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________

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