符合实际并用于工业生产的是 ( ).A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫黄制硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

符合实际并用于工业生产的是 (　　)。

A．CO₂通入氢氧化钠溶液中制Na₂CO₃

B．H₂和Cl₂光照制HCl

C．Cl₂通入澄清石灰水中制漂白粉

D．用硫黄制硫酸

D

制Na₂CO₃的方法是侯氏制碱法，A项错。H₂和Cl₂的混合气体光照会引起爆炸，工业制HCl的方法是使Cl₂在H₂中燃烧，B项错。澄清石灰水浓度太小，制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl₂，C项错。

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小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是（）

A．纸不是可燃物

B．没有与氧气接触

C．水能灭火

D．没有达到着火点

下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（）

A．制漂白粉：2Cl₂～Ca(ClO)₂

B．制H₂SO₄：FeS₂～2H₂SO₄

C．合成氨：C～H₂～2/3NH₃

D．制HNO₃：NH₃～HNO₃

工业上常用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)______________；反应(Ⅱ)___ _______
在生产中要特别注意_____________________________________________

水是生命之源，也是重要的环境要素之一。
(1)观察下图(Ⅰ)，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是__________。

A．100 mL烧杯

B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒

D．50 mL量筒

(2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局，它在选址上存在的问题有________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________
(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图(Ⅲ)。请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。

图(Ⅲ)
①______________________________；
②________________________________；
③_________________________________。

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)。

A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等

B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大

C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动

D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

合成氨工业中控制的反应条件应 (　　)。

A．温度越高越好

B．压强越大越好

C．混合气体中氢气含量越高越好

D．所选的催化剂活性越大越好

当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：

①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe³⁺，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2N_A个电子