题目内容
【题目】下列操作或装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A项，NO2的密度比空气的密度大，如图装置收集需要“长进短出”，故A错误；B项，NaOH固体能吸水潮解，不能放在滤纸上称量，这样结果会不准确，故B错误；C项，浓硫酸与铜反应，水与过量硫酸结合，铜离子不能与水结合，所以溶液为无色，如图直接加水稀释，会造成液滴飞溅，有危险，故C错误；D项，利用了侯氏制碱法原理，向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，因NaHCO3溶解度较小而结晶析出。总反应方程式为：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确。综上，选D。
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【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与
的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____
（保留2位有效数字）。
(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
