Question

A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和．B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2．C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同．D元素与C元素位于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1．
（1）根据上述信息判断：A    ；B    ；C    ；D    （填元素符号）．
（2）B元素位于第    周期    族，它的最高价氧化物的化学式是    ．

Answer 1

【答案】分析：A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，则A应为He元素，B元素位于A元素的下一周期，为第三周期元素，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，即最外层电子数为4，应为Si元素，C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同，则C为Mg元素，D元素与C元素位于同一周期，应为第三周期元素，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，即最外层电子数为7，应为Cl元素，以此解答该题．
解答：解：（1）A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，则A应为He元素，B元素位于A元素的下一周期，为第三周期元素，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，即最外层电子数为4，应为Si元素，C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同，则C为Mg元素，D元素与C元素位于同一周期，应为第三周期元素，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，即最外层电子数为7，应为Cl元素，
故答案为：Ne；Si；Mg；Cl；
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，应位于周期表第三周期、IVA族，最高化合价为+4价，则对应的最高价氧化物的化学式是SiO₂．
故答案为：三；IVA；SiO₂．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，题目难度不大，注意从原子结构的角度推断元素的种类，学习中把握原子结构特点．