题目内容

【题目】下列措施一定能使化学平衡发生移动的是

A增大反应物的量

B升高温度

C使用催化剂

D.改变化学反应速率

【答案】B

【解析】

试题分析:A如反应物为固体或纯液体,则改变反应的量不影响平衡移动,A错误;B化学反应伴随着能量的变化,升高温度平衡向吸热方向移动,B正确;C催化剂不改变平衡状态,C错误;D.改变化学反应速率,如果正逆反应速率仍然相等,平衡不移动,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】完成下列问:

I.(1某学习小080 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测未知浓度的盐酸

①滴定管如图所示,用 填“甲”或“乙”滴定管盛待测定的未知浓度盐酸溶液。

用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:

实验编号

待测盐酸溶液的体积/mL

滴入NaOH溶液的体积/mL

1

2000

2300

2

2000

2310

3

2000

2290

该未知盐酸的浓度为_______________保留两位有效数字

2若用酚酞作指示剂,达到滴定终点的标志是____________________。

3造成测定结果偏高操作可能是__________

A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

C碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗

D读碱式滴定管的读数时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数

II为了测定某氯化锶SrCl2样品的纯度,探究活动小组设计了如下方案:

称取10 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 238 g的AgNO3溶液溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应生成沉淀的离子,Cl即被全部沉淀。

用含Fe3+的溶液作指示剂,用02 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题:

1Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式_____________。

2在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使nCl的测定结果________选填“偏高”、“偏低”或“无影响”

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