题目内容
（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：①计算所用碳酸钠晶体的质量为
②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需碳酸钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行排序；
依据m=n×M=C×V×M计算所需要的碳酸钠晶体的质量；
（2）根据c=
进行误差分析，误差分析关键是分清配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大据此解答．
依据m=n×M=C×V×M计算所需要的碳酸钠晶体的质量；
（2）根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确的顺序为：①③②④⑦⑥⑤⑧，
故答案为：①③②④⑦⑥⑤⑧；
100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液碳酸钠的质量为：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
故答案为：2.9g；
（2）根据浓度公式C（NaOH）=
可知：
若称取的固体氢氧化钠潮解，相同质量的固体中含有的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
，溶液浓度偏小；
若烧杯没有洗涤，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
，溶液浓度偏小；
若转移溶液时，有部分溶液溅出，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
，溶液浓度偏小；
定容时若俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，配置的溶液的体积偏小，根据C（NaOH）=
，浓度偏大；
若仰视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
，浓度偏小；
若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
，浓度偏小．
故答案为：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．
故答案为：①③②④⑦⑥⑤⑧；
100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液碳酸钠的质量为：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
故答案为：2.9g；
（2）根据浓度公式C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
若称取的固体氢氧化钠潮解，相同质量的固体中含有的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
若烧杯没有洗涤，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
若转移溶液时，有部分溶液溅出，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
定容时若俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，配置的溶液的体积偏小，根据C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
若仰视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
| n(NaOH) |
| V |
故答案为：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．
点评：配置一定物质的量浓度的溶液是高中化学很重要的实验，侧重培养学生逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，分析问题解决问题的能力，题目难度中等，注意误差分析是本题的难点．
练习册系列答案
相关题目