题目内容
【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为____________；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3
O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是_____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的___________性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_________________（用离子方程式表示）。
【答案】 防止酸雨的发生 N 19.6 L 催化剂 D A、C HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
【解析】（1）烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生；
（2）①NO2+8NH3
7N2+12H2O，上述反应中元素化合价降低的只有NO2中的N由+4价到0价，则被还原的元素是N；每生成7mol氮气转移24mol电子，则转移3mol电子、生成标准状况下N2
×7mol=0.875mol，体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6 L；
②分反应中反应物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，质量和化学性质都不变，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-；为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，答案为D。
②提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为AC；
③不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2。
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