工业上测量SO2.N2.O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为(N2.O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．(1)混合气体进入反应管后.量气管内增加的水的体积等于N2和O2N2和O2的体积．(2)反应管内溶液蓝色消失后.没有及时停止通气.则测得SO2含量偏低偏低(填“偏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

N₂和O₂

的体积（填气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

酸性高锰酸钾溶液或溴水

代替（填写物质名称）．
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为

bceg或beg或ceg

（填仪器编号）．
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞．

分析：（1）SO₂、N₂、O₂混合气体进入反应管，SO₂被吸收，气体体积的膨胀值为量气管内增加的水的体积，等于N₂和O₂的体积；
（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO₂与反应管内所含的I₂恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO₂气体也排水到量气管，使N₂、O₂体积增加，测得SO₂的含量降低；
（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I₂完全被SO₂还原时，溶液的颜色是由蓝色变无色来指示终点的，所以其它可与SO₂气体反应的物质，在达到终点有颜色改变时便可代替碘的淀粉溶液，如KMnO₄溶液、溴水等；
（4）根据实验原理来选择合适的实验装置．

解答：解：（1）混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积，
故答案为：N₂、O₂的体积；
（2）根据反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的体积：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的体积百分含量φ（SO₂）=

二氧化硫体积

混合气体的体积

，式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则φ（SO₂）偏低，
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO₂的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，
故答案为：bceg或beg．

点评：本题考查的是二氧化硫的性质、实验误差的判断、指示剂的选择，难点在于（2）SO₂含量误差分析，题目难度中等．

练习册系列答案

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³?min^-1）外，还需要测定

．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，

．
第二步：

．
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
（2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为

次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：

；

．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：

．

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

(1)为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定___________________________________________________

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100 mL 5×10^－⁴ mol/L碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^－⁴ mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。

某研究性学习小组就造成城市空气污染的最主要原因，进行了调查了。
（1）小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有：
A、城市附近工厂排放的废气
B、燃烧含硫煤
C、粉尘污染
根据城市交通发展情况，另一同学认为还有一个不可排除的原因是： D____________
（2）研究小组对上面A、B、C、D四种主要原因，对100名市民和100名环保人士又进行了调查，结果如下图：

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是________________ （用化学式表示）
（3）空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，较长一段时间后发现pH不再变化，对此，你的合理解释是___________________________
（4）在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。研究小组拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^-4mol/L的碘溶液，注入下图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

①假设甲同学的测量是准确的，甲同学抽气的次数至少为_________ 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：________________。

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g·L^-1表示)都是重要的空气质量指标。工业生产上规定：空气中的二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L^-1。

(1)为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定_________________。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助同学完成100 mL 5×10^-4 mol·L^-1碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27 g碘单质加入烧杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^-4mol·L^-1的碘溶液，注入上图所示广口瓶中，加2—3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，抽气次数至少为_____次，方可说明该地空气中排放的SO₂含量符合标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：

_____________________________________________________________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案抽气次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_______________________________________。

(3)改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用______________(选填a.浓硫酸 b.银氨溶液 c.新制的氢氧化铜 d.酸化的高锰酸钾溶液)。

空气中的SO₂含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO₂的含量：

(1)用上述装置测定空气中的SO₂含量依据的化学反应原理是：

▲ (用化学方程式表示)。

(2)应用上述装置测定空气中的SO₂含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定的数据是 ▲ 。

Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取一定体积的5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10^-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是

▲ 。

(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：

▲ 。

Ⅲ：SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：

(5)该V L雨水中溶解SO₂的体积是 ▲ mL（标准状况）。

(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？

试题分类