Question

【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2++14H+===

2Cr3++6Fe3++7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原

Answer 1

【答案】C

【解析】从图可知B区产生H2：2H++2e－===H2↑，为阴极反应，则该极区溶液的pH升高，连接电源的负极，则A极连接电源的正极，A项正确、C项错误；阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2+，生成的Fe2+与反应：+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，B项正确；生成13.44 L H2，转移电子1.2 mol，根据电子守恒生成0.6 mol Fe2+，可还原0.1 mol ，D正确。