题目内容

【题目】能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O分子的结构如图,呈V型,键角116.5。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:

的分子结构

(1)臭氧与氧气的关系是___________。

(2)选出下列分子中与O分子属于等电子体的是

A.HO B.CO C.SOD.BeCl

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O分子有_______ 对孤对电子。

(4)O与O间的转化是否为氧化还原反应___________

【答案】 (1)同素异形体 (2)C (3)5 (4)否

【解析】

试题分析:(1)臭氧与氧气都是氧元素形成的不同单质,二者互为同素异形体。

(2)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则与O分子属于等电子体的是二氧化硫,答案选C。

(3)根据臭氧的结构和孤对电子的含义可知,臭氧分子中含有的孤对电子有2+1+2=5对。

(4)O与O是两种不同的单质,二者之间的转化是化学变化,但没有电子的得失,所以不是氧化还原反应

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点,其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中,有以下相关反应

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

(1)在一常温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________

A.容器内气体相对分子质量保持不变

B.容器内气体压强不变

C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍;

D.甲醇和二甲醚物质的量相等

(2)在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③,经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图:

① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”)

② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________

(3)一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①,下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图,请补充完整。(t1时刻升温;t2时刻加催化剂)______

Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

(4)①如上右图所示,Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________

②当电路中转移0.02mole时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

步骤3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+

重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表:

实验编号

KMnO4溶液的浓度(mol·L-1

KMnO4溶液滴入的体积(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

请回答下列问题:

(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________(用离子方程式表示)

(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 

E.胶头滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶

(3)加入锌粉的目的是______________________

(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(是或否);说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x________

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