Question

（2011?上海模拟）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为

溶液呈棕黄色

、

溶液分层，下层CCl₄层呈紫色

．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一： 取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	猜想一不成立
步骤二： 往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡	乙醚层呈血红色	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

．

Answer 1

分析：（1）根据KI和FeCl₃和发生反应：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，CCl₄能萃取水中的碘；
（2）①根据题目信息来解答；
②Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀．

解答：解：（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，碘溶于水呈棕黄色，故答案为：溶液呈棕黄色；
  CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl₄的密度比水大，所以在下层，故答案为：溶液分层，下层CCl₄层呈紫红色；   
（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，
由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，故答案为：

实验操作	现象	结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	猜想一不成立
步骤二：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡	乙醚层呈血红色	“猜想二”成立

②因Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，故答案为：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．

点评：本题主要考查了反应的限度的探究，难度不大，根据信息可以解决．