题目内容

工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0),下列叙述正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 若反应开始时投入2 mol CO,则达平衡时,放出热量为a kJ

C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D. 若单位时间内生成2 mol CO2,同时消耗1 mol SO2,则说明反应达到平衡状态

练习册系列答案
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消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2,则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)

(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;

①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时,上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1,则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0

③ 在T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F

(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时,在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s时反应达到平衡,测得NO的浓度为0.02mol/L,则反应开始至平衡时,NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正反应方向进行,a的取值范围为_____________。

(4)某课题组利用下图所示装置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______,该电池的正极反应式应为___________。

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