题目内容

已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是
A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性
D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性
AB

试题分析：A．没有提供苯酚钠溶液无法对比，错误。B中生成少量醋酸不能挥发出去且盐酸可能会挥发也不行。C和D根据题目所提供的条件，可行。
练习册系列答案
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(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ ="=" CrO2－ + 2H2O；②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ ="=" 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有          。
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为            。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是    。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是    。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①       、②       。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为        (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是(　　)。
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是
A．图1可以进行酸碱中和滴定实验
B．图2可以进行中和热的测定实验
C．图3可验证温度对化学平衡的影响
D．图4可检验食盐水通电后的部分产物
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
下列有关实验操作或仪器的使用正确的是    

A                   B                    C                 D
A．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe(OH)2
C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸
氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。
（1）获得硫酸铜
该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。
写出该反应的化学方程式          。
（2）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去可溶性杂质；
②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。该步骤操作是    、      、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是        。
（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指       。
②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                      。
③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a.CuO的化学性质有没有改变；b      。.
（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行
       次。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、          、          。
（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。
（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察              来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是          ；
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？            。
下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
 
实验目的
实验方案
A
探究接触面积对化学反应速率的影响
相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)
 

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