Question

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

Answer 1

【答案】5.824 5.376

【解析】

(1)设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。

则V(NO)="0.26" mol×22.4 L·mol1="5.824" L；

V(NO2)="0.24" mol×22.4 L·mol1="5.376" L。

(2)由原子守恒得：

n(HNO3)=n(气体) +n(NaOH)，

所以c(HNO3)=mol·L1。