Question

【题目】电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为___________________。

（3）该蓄电池放电时负极电极反应式__________________，充电时阳极电极反应式_______

Answer 1

【答案】C 0.4NA 负极 外加电流的阴极保护法 Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O

【解析】

蓄电池放电时为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，充电时为电解池，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。

(1)该蓄电池充电时铁元素化合价降低，则发生还原反应的物质为氢氧化亚铁，选C；放电时铁元素化合价变化2价，则生成氢氧化亚铁18g时，即18g÷90g/mol=0.2mol，则转移0.4mol电子，即0.4NA ；

(2) 为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，与该蓄电池的负极相连，做阴极，该电化学防护法为外加电流的阴极保护法；

(3) 该蓄电池放电时负极为铁，失去电子生成亚铁离子，电极反应为，Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 ；充电时阳极为镍元素化合价升高，电极反应为：2OH- + Ni(OH)2–2e-=NiO2+2H2O。