题目内容
有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈现黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）．
回答下列问题：
（1）化学式：A ，B ，C ．
（2）B加热产生D的化学方程式 ．
（3）B加稀硫酸产生D的离子方程式 ．
回答下列问题：
（1）化学式：A
（2）B加热产生D的化学方程式
（3）B加稀硫酸产生D的离子方程式
分析：A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物．由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2．又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3．A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2，据此解答．
解答：解：A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物．由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2．又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3．A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，B为NaHCO3，C为O2，
故答案为：Na2O2；NaHCO3；O2；
（2）NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，B为NaHCO3，C为O2，
故答案为：Na2O2；NaHCO3；O2；
（2）NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3
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故答案为：2NaHCO3
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（3）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
点评：本题考查无机物的推断，涉及Na盐酸化合物性质与相互转化，难度中等，关键是根据焰色反应推断含有Na元素，再结合混合物与水、酸反应都去气体生成确定一定含有过氧化钠．
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 单质的沸点/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | –195.8 |
（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
