题目内容

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示,回答下列问题:

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              
⑶白磷能自燃,红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3,则△H3   △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)
(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H="-306" kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H="+93" kJ/mol (3)放;<

试题分析:(1)根据图示可知:P(s)+Cl2(g)=PCl3(g),反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应是放热反应,反应热为△H=-306 kJ/mol,则热化学方程式为:P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H="-306" kJ/mol。
(2)根据图示可知:Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),中间产物的总能量大于最终产物的总能量,该反应是放热反应,△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol;所以PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应;热化学方程式:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H="+93" kJ/mol。
(3)白磷能自燃,红磷不能自燃,这说明白磷的总能量高于红磷的总能量,因此白磷转变成红磷为放热反应。由于白磷总能量高于红磷总能量,所以如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5时放出的热量多,则反应热△H3<△H1
练习册系列答案
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(16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
                                                                        
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
                                                                        
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于          ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为22          1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                                                         
                                                               
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=              ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
                                                            

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