1 mol·L-1氨水10 mL.加蒸馏水稀释到1 L后.下列变化中正确的是①电离程度增大,②c(NH3·H2O)增大,③NH4+数目增多,④c(OH-)增大,⑤导电性增强,⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

C

解析

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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1盐酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①点溶液中c(H⁺)为0.200 mol·L^-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是( )

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常数K≈816

313 K时，水的K_w=3.0×10^－14，则在313 K时，c(H^＋)=10^－7 mol/L的溶液( )

D．无法判断

关于10 mL 0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是（　　）。

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH₃COO^－）可能大于、等于或小于c（Na^＋）