Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

N

．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

Cl

，C的元素符号为

K

．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为

Fe

，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d⁶4s²

．D元素在元素周期表中的位置是

第四周期Ⅷ族

．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

Cu

，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

．E元素在元素周期表中的分区中属于

ds

 区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns²np³；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

解答：解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns²np³，应为N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，阴离子为Cl^-，含有Cl元素，阳离子为K⁺，含有K元素，故答案为：Cl；K；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，应为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：Fe；[Ar]3d⁶4s²；第四周期Ⅷ族；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，应为Cu，在元素周期表中的分区中属于ds区，可浓硫酸在加热条件下发生反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案为：Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹；ds；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O．

点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，题中从该角度作为判断元素种类的依据，学习中注意积累．