题目内容
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学反应式：________________________________。
（2）液化石油气主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为
CO（g）+
O2（g）====CO2（g）；ΔH=-282.57 kJ·mol-1
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_______。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-571.6 kJ·mol-1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为___________。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________。
解析：本题结合当前城市使用的燃料，来考查学生对热化学反应方程式的热量计算，考点新颖，知识难度系数较小。学生若细心、认真领悟题意，应该能给出理想答案。
答案：
（2）39∶5（3）14∶5
（4）来源丰富，单位质量氢气产生热量大，无污染
举一反三单元同步过关卷系列答案
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,（8分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g)
== 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·
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又知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,
试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)
+ O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。
（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________
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